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如果有时间有兴趣，找一本大学普通化学看看，那个是给非化学专业的本科生上课用的，主要是将无机和物化。有兴趣可以找我。
首先有几个前提，第一所有的酸、碱、盐都会电离和水解。一般认为水溶液中，强酸、强碱、强酸强碱盐完全电离而无水解，弱酸、弱碱少量电离无水解，弱酸强碱盐水溶液中趋向于形成“碱的阳离子”+（弱酸根+H）+（OH-）的形式，强酸弱碱盐形成（酸根）+（碱的形式）+（H+），如果是弱酸弱碱，会双水解形成（酸）+（碱），当一方会分解的时候很反应强烈。
第二，水解就是把水分解。分解的OH或H结合（“碱阳离子”）或（酸根），余下的H或OH提供酸度。
第三，溶液中只有平衡，所有的都是平衡。平衡只会移动，不会被结束，平衡常数（就是平衡时候的比例关系）不会变。这包括水解、电离、沉淀等等。
我觉得你缺少计算了，有时间考虑一下物质分别是0.1mol/L时，氢氧化钠、盐酸、氯化钠、碳酸钠、氯化铵、碳酸铵、碳酸氢铵、（盐酸+氯化铵）、（氢氧化钠+碳酸钠）、磷酸钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、（磷酸氢二钠+盐酸）体系中，各自的（H+）和（OH-）浓度。计算一下有一个数字上的认识，是最好的。以上依次是：强碱、强酸、强酸强碱盐、弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、酸式弱酸弱碱盐、（酸性环境下的强酸弱碱碱盐）、（强碱环境下的弱酸强碱盐）、多元弱酸盐×3、（酸环境下的多元弱酸盐），都算一遍，应该很有认识了。
你好，所谓酸溶液 即在PH试纸检测下PH值低于7的溶液，既称溶液 。当然要易溶于水。 例如HCl,只说氯化氢的话，并不能说其呈酸性，他是酸性气体，在溶于水后，HCl中的H离子电离出来 ，致使水中H离子浓度较大，则该溶液即呈酸性。 反之， NaOH在水中电离出大量OH根离子，致使水溶液中OH根离子浓度偏大 ，用PH试纸检测时其PH值则在7以上， 该溶液即呈碱性 。盐溶液， 即一个酸根离子与一个金属离子组成的化合物的溶液，他呈中性，PH值等于7，其原因是该物质溶于水后既不电离H离子也不电离OH根离子，因而其呈中性，例如常见的氯化钠（NaCl）。但是需要注意的是。某些盐看似不电离氢氧根离子和氢离子，但是也会对溶液的酸碱性产生影响，例如氯化铁氯化铜等以及碳酸钠碳酸氢钠等，其原因是该物质电离出的金属离子或酸根离子（CO3，HCO3）会与水电离的氢氧根和氢离子结合生成沉淀物质，导致水肿氢氧根离子和氢离子的平衡被打破，使溶液向酸碱性倾斜。说的很全面。如果你所学的并未涉及这么深的话，捡你看得懂的看就行了，如有需要可追问。希望我的回答对你有所帮助，再见。
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